Ácido láctico


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Ácido láctico
Alerta sobre risco à saúde
Lactic-acid-skeletal.svg Lactic-acid-3D-balls.png
Nome IUPAC ácido 2-hidróxipropanóico
Identificadores
Número CAS 50-21-5
L: 79-33-4
D: 10326-41-7
D/L: 598-82-3
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular C3H6O3
Massa molar 90.08 g/mol
Ponto de fusão L: 28 °C
D: 28 °C
D/L: 16.8 °C
Ponto de ebulição 122 °C @ 12 mmHg
Acidez (pKa) 3.85
Compostos relacionados
hidroxiácidosrelacionados Ácido glicólico(hidroxietanoico)
Ácido 3-hidroxipropiônico(isômero)
Ácido glicérico (2,3-diidroxipropanoico)
Ácido alfa-hidroxibutírico
Ácido málico(hidroxibutanodioico)
Ácido cítrico
Compostos relacionados Ácido propanóico
Álcool isopropílico
Propilenoglicol
Ácido pirúvico (hidroxila no C2 oxidada para carbonila)
Alanina (aminoácido)
Lactida (diéster cíclico)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

ácido láctico ou lático ( do latim laclactisleite), é um composto orgânico de função mista ácido carboxílico – álcool que apresenta fórmula molecular C3H6O3 e estrutural CH3 – CH ( OH ) – COOH. Participa de vários processos bioquímicos, e o lactato é a forma ionizada deste ácido. Foi descoberto pelo químicosueco Carl Wilhelm Scheele, no leite coalhado.

Pela nomenclatura IUPAC é conhecido como ácido 2-hidroxipropanóico ou ácido α-hidroxipropanóico.

Propriedades[editar | editar código-fonte]

O ácido láctico apresenta isomeria óptica:

  • Dextrógiro: d-ácido lático
  • Levógiro: ℓ-ácido lático
  • Racêmico: d,ℓ-ácido lático

Físicas[editar | editar código-fonte]

Obtenção[editar | editar código-fonte]

Fermentação láctica[editar | editar código-fonte]

A obtenção de ácido lático com enzimas ou microorganismos vivos pode produzir os isômeros destrógiro ou levógiro, dependendo da enzima envolvida no processo.

Reação química em laboratório[editar | editar código-fonte]

Reagindo o etanal com uma mistura de cianeto de sódio e ácido sulfúrico:

CH3 – COH + HCN ( NaCN + H2SO4 ) → CH3 – CH ( OH ) – COOH

A obtenção que não envolve enzimas produz, geralmente, o ácido lático racêmico.

Ocorrência[editar | editar código-fonte]

É encontrado no suco de carne, leite azedo, nos músculos e em alguns órgãos de algumas plantas ou animais.

Aplicações e usos[editar | editar código-fonte]

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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